Chronologie historique et culturelle par PAYS et Domaine choisis             Retour au choix de Domaine

• Le (ortho)sympathique est l'un des deux systèmes nerveux végétatifs.
  Il a pour fonction de préparer l'organisme à l'activité.
• L'autre version est parasympathique.
  La source est claire: l'ancien grec 'sun' est le préfixe 'avec', et 'patein' c'est 'ressentir'.
  Une pathologie est quelque chose que l'on ressent, dont on 'souffre'.
• Un gaggleon est une 'glande' des vieux Grecs.
• Un ganglion nerveux est un petit organe renflé sur le trajet des nerfs.
• Un lymphatique est lymphoïde, et situé sur des trajets de capillaires (sanguins).

• La Direction :
  celle de l'aiguille aimantée qui détecte le flux magnétique du champ.
• Le sens :
  il est défini conventionnellement selon les 'pôles' ('sud' et 'nord') de l'aiguille aimantée.
• La norme :
  Elle est, en unité standard internationales (SI), le tesla (du nom de ce physicien).

• L' état est caractérisé par son énergie et la manière dont il occupe l'espace.
• Autour d'un noyau, le nombre d'états que peut occuper un électron est limité.
  On regroupe les différents états de même énergie sous le nom de "couches" - dénomination vulgaire et peu adéquate.
• La mécanique quantique n'autorise qu'un nombre limité de valeurs ('quanta') de l'énergie ou niveaux.
  • Le niveau le plus bas (couche K) ne peut être occupé que par 2 électrons,
  • le second niveau (couche L) par 8 électrons,
  • La troisième (couche M) par 18 électrons.
  Ceci apparaît bien sur le tableau donnant ciaprès l'exemple des atomes à 5 couches d'électrons.
• Ces couches sont désignées par les lettrs succssives K, L, M, N... .
  La couche K qui correspond à l'attraction la plus forte par le noyau est la première à se remplir.
  Deux électrons au maximum peuvent occuper cette couche. Un troisième électron n'y trouverait pas de place. Il doit se placer sur la couche suivante, la couche L, où il sera moins lié au noyau que les électrons de la couche K.
  Les électrons de la couche K sont les plus proches du noyau.

  Ainsi, lorsqu'un électron de la couche K a été éjecté par le passage d'un rayonnement, la place disponible est immédiatement occupée par un électron de la couche L.
  Ce dernier qui 'saute' à ce niveau inférieur d'énergie en émettant un rayonnement X.
  Pour faire sauter un électron vers une orbite de niveau d'énergie supérieur, il faut logiquement lui en apporter.
  L'émission ou l'absorbtion de photons joue ce rôle d'appoint (rayonnements)
  Les électrons des couches éloignées sont plus faciles à faire 'sauter', à déplacer.
  Ainsi, les éléments ferreux ont des électrons quasi libres qui vont circuler plus facilement.
  Ces éléments sont magnétiques, conducteurs d'électricité, d'électrons.

• Les énergies de liaison des électrons sur les couches suivantes sont de plus en plus faibles.
  Quand une place devient disponible sur une couche, un électron situé sur une couche plus externe comble ce vide en sautant pour occuper la place laissée libre et être ainsi plus lié au noyau.
  Cette transition est accompagnée par l'émission d'un grain d'énergie "électromagnétique" qui hérite de la différence d'énergie de liaison entre les deux couches.
  Ces minuscules ondes électromagnétiques sont des photons dont certains – les photons lumineux - sont capables d'impressionner la rétine de l'œil.
  L'énergie du photon est égale à la différence d'énergie des deux couches.
• L'énergie des couches étant caractéristiques de l'atome, celle du photon l'est aussi.
  La longueur d'onde de ce photon (c'est-à-dire sa couleur dans le cas de la lumière) étant reliée à son énergie, cette longueur d'onde est à son tour propre à l'atome.
  La lumière et plus généralement les rayonnements émis sont donc caractéristiques de l'atome et du saut dans l'atome.
  Quand on décompose et analyse cette lumière par un prisme en fonction de la longueur d'onde, on observe une suite de raies, dont chacune correspond à un saut entre couches.
  Ces raies constituent une empreinte extraordinaire.
  Leur 'spectre' permet même d'identifier la présence de différents atomes, par exemple dans des planètes ou des étoiles très lointaines.
• Seules les particules 'chargées' participent aux réactions chimiques.
  La variété du nombre de neutrons forme la variété des "isotopes" (par exemple le 'deutérium').
• La charge est le "potentiel d'interaction".
  Plus la charge est élevée, plus forte est la 'tension'.
• Un atome en défaut ou excès d'électrons est dit ion; l'atome est ' ionisé'.

• La première 'ligne' serait celle à un seule couche, soit l'Hydrogène (1 électron) et l'Hélium (2 électrons == 2 protons) et 2 neutrons.
• La ligne choisie est celle de '5 couches'.
  Pour l'exemple, on a ajouté la structure d'un élément lourd, à 7 couches, les dubnium 105.
  Plus lourds encore sont les 106 jusqu'au maximum, le 118, éphémères et artificiels.
• La ligne 2 donne les couches d'électrons;
• La ligne 3 donne le numéro atomique (= Nb de Protons = Nb d'électrons si pas 'ionisé');
• La ligne donne les noms des éléments;
• La ligne 5 donne la masse atomique : protons + nombre moyen de neutrons des isotopes.

'- Le onde d'Ici-bas et l'Autre monde sont comme deux concubines : on ne peut satisfaire l'un sans irriter l'autre -' [Sagesse arabe]

Les états que peuvent occuper les électrons dans un atome se rassemblent en séries de niveaux.
Si le dernier niveau est saturé, tout électron est candidat à être supplémentaire.
(le noyau est un 'puits de potentiel' - donc 'attractif')
Il doit aller occuper un niveau énergie encore supérieur.
L'atome aura lors un potentiel énergétique nettement supérieur à celui qu'il aurait en l'état initial.

'- Les atomes se déplacent dans le liquide grâce à leur queue en forme de fouet. -'

• La Bande de conduction:
  C'est la bande 'supérieure' (le plus éloignée du noyau) qui est appelée 'de conduction'.
  Les électrons de cette bande sont facilement arrachés par l'application de champs électriques externes.
  Certains matériaux qui ont un grand nombre d'électrons dans cette bande.
  Ils se comportent dès lors comme de bons conducteurs d'électricité.
• La Bande 'interdite':
  . La bande interdite se situe sous (plus près du noyau) la bande de conduction.
  On qualifie cet intervalle espace de 'vide' ou 'trou' d'énergie.
  Aucun électron ne peut y rester, mais ils peuvent le traverser.
• La Bande de valence:
  Cette bande est composée d'une série de niveaux d'énergie contenant des électrons de valence.
  De par leur proximité, ces électrons sont plus étroitement liés à 'leur' atome que ceux de la bande de conduction.
  La bande de valence est la bande d'énergie où se situent les électrons contribuant à la cohésion locale du cristal
  Elle forme les structures de cohésions entre atomes voisins (notamment les 'symétries' des cristaux).
  Ces états de plus haute énergie sont affectés par la présence des autres atomes.
  Toutefois, une énergie suffisante peut aussi les en arracher.
  Ainsi d'une suffisante énergie thermique (on verra alors un effet de 'thermoconduction').
• Les Bandes ou 'couches' inférieures:
  . Il y a d'autres couches d'énergie d'électrons plus proches du noyau.
  Celles-ci, cependant, ne participent pas aux propriétés de conduction et des semi-conducteurs.
  Les états de plus basse énergie correspondent aux niveaux atomiques des électrons, qui restent localisés autour de chaque atome.

• Conducteur;
• Semi-conducteur;
• Isolant;

La mélanine est le pigment impliqué dans la coloration de l'iris, d'autant plus foncé que sa concentration y forte.

La mélanine est secrétée par des cellules appelées mélanocytes. Elle la sécrètent dans des cellules de la peau, et le soleil les brunit davantage.
La mélanine de la peau protège l'ADN de la cellule des rayonnements nocifs ultraviolets émis par le soeil.