Chronologie historique par Période et par Thème culturel.         Revenir aux Choix de Périodes

• 'Artificiels', obtenus par collisions atomiques.
• Les 'gaz rares' sont en italique.
• Les 'halogènes' en .. .
• Les Non-métaux, les métalloïdes.
• Le reste (métallique) forme plusieurs catégories, tels les lanthanoïdes, actinoïdes (éléments rares sur terre), etc.

• (L'époque, au début) année de découverte: c'est son rôle ici.
• Le nom de l'élément, puis son symbole chimique
  Parfois un peu grec, comme 'Hg' pour le mercure, ou 'Na'trium pour l'azote.)
• Le nombre de protons de son noyau. C'est aussi son numéro périodique.
  Changer le nombre de protons (par ex. par réaction nucléaire) change l'élément.
  Plus correct est de dire nombre de particules chargées - positivement ('+') pour le proton.
  Pour un atome en équilibre énergétique, c'est alors aussi le nombre d'électrons, de charge opposée ('-').
  
• Le nombre de neutrons. Celui qui est cité est celui de l'isotope le plus fréquent.
  La variété du nombre de neutrons forme la variété d'isotopes de l'élément.
  Elle ne change pas les propriétés chimiques, qui dépendent des particules chargées.
• Le simple total protons + neutrons (les 'nucléotides') donne le nombre de masse.
• Un atome en excès d'électrons ('-') est un ion négatif, un anion.
  Le cation est en 'manque' d'électrons, il a donc un solde de charge positif.
  Ajouter et retirer des électrons d'un atome ne change pas son identité, mais sa charge.
  Dans ces cas, il s'agit d'un ion, tel que K⁺, Ca2⁺ ou N3^-.
  • Quand on ajoute des électrons supplémentaires, cela augmente la charge négative de l'ion.
  • Quand on retire des électrons, l'ion devient moins négatif, soit plus positif.
    Ainsi, N3- a une charge de -3 alors que Ca2+ a une charge de +2.
    La 'charge' est un potentiel énergétique d'interaction.
• La dernière colonne donne la masse atomique, exprimée en g/mol (gramme par mole).
  L'unité de mesure de la masse atomique est 1/12ème du nucléide (noyau avec ses paramètres) de carbone ¹²C.
  La mole (apparue en 1 971), la quantité de matière d'un dispositif contenant tout autant d'entités élémentaires qu'il y a d'atomes dans 12 grammes de carbone 12.
  C'est de l'ordre de 600 000 milliards de milliards de composants atomiques.
  Cela donne approximativement 1,660 56 * 10^-24 grammes.
  Ce nombre est nommé constante d'Avogadro, son symbole est NA.
  Les unités de masse atomique donnent la masse d'une mole d'un élément ou d'une molécule donnée en grammes.
  Ne soyons donc pas surpris de lire une assez grande proximité entre le 'nombre de masse' (entier, c'est un comptage) et la 'masse atomique' en cette unité.
• [ant] signifie ici 'antiquité'.

• Cordes;
• Bois;
• Cuivres.

La coagulation est l'élimnation de composants hydratés ('cuire' fait coaguler)

• 1747 : Galimard;
• 1849 : Molinard;
• 1 926 : Fragonard. (Fragonard était le nom du parfumeur de la reine de France Marie-Antoinette, donc v. 1780)

Le parfum est un long effluve tranquille